С3. Оксид кальция
Негашеную известь можно получить, взяв вещество, содержащее карбонаты (известняк, морские раковины и т. д.), и нагрев его в печи до температуры в 850 °C или выше. Это заставит карбонат кальция вступать в реакцию с кислородом, производя диоксид углерода и негашеную известь. Негашеная известь не очень стабильна и через некоторое время вступит в реакцию с диоксидом углерода в воздухе, чтобы снова превратиться в карбонат кальция. Поэтому если вы не собираетесь использовать ее прямо сейчас, то лучше превратить ее в гашеную известь.
Для получения 1 кг негашеной извести требуется примерно 1,8 кг известняка.
Поскольку это вещество реагирует с водой, а внутренности человеческого тела очень сырые, то негашеная известь вызывает большие проблемы при вдыхании или попадании в глаза. Контакт с ней может привести к химическим ожогам, она способна прожечь ту перегородку, что находится между вашими ноздрями, так что не стоит ей дышать.
С4. Гидрохлорид кальция
Также известен как: гашеная известь.
Формула: Ca(OH)2.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 7200 до н. э. (использовалась известь, полученная из природных источников, а не синтетическая).
Описание: гашеная известь – легкая в производстве и многосторонняя субстанция, которую мы используем на протяжении тысячелетий. Ее можно применять в качестве раствора или штукатурки – добавьте ее к глине, и вы получите материал, что лишь твердеет со временем (см. раздел 10.10.1). Она годится в качестве источника кальция или заменителя кухонной соды, а кроме того, с ее помощью удаляются разные загрязнения из жидкостей, поскольку гашеная известь осаждает их.
А это очень полезно, когда вы хотите очистить воду или улучшить систему канализации.
Как изготовить
Просто смешайте оксид кальция с водой, только будьте осторожны, поскольку начавшаяся реакция сопровождается выделением тепла. На самом деле всегда стоит соблюдать осторожность, смешивая разные химикалии, поскольку у вас и так хватает проблем. Если вы захотите повернуть процесс вспять и заново получить негашеную известь, то нагревайте гашеную до тех пор, пока из нее не начнет выделяться вода, а это случается при 512 °C.
Как это может убить вас
Можно получить химические ожоги при контакте, ну а если вы достаточно глупы, чтобы втирать гашеную известь в глаза или дышать ей, то вас ждет слепота или повреждение легких.
С5. Карбонат калия
Также известен как: поташ.
Формула: K2CO3.
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получен: 200 н. э.
Описание: полезная добавка при отбеливании белья, изготовлении стекла, мыла и в производстве массы других соединений. Вы можете также использовать его в качестве разрыхлителя при выпечке настоящего хлеба.
Как изготовить
Соберите пепел от сожженных растений (хорошо подойдет дерево, дерево твердых пород – еще лучше, только убедитесь, что пламя, после которого остался пепел, не было затушено водой, в этом случае все нужные вам химикалии окажутся смыты), растворите в воде, а потом выпарите (или позвольте высохнуть на солнце). Оставшийся белый порошок на дне горшка и окажется поташем, или карбонатом калия.
Нужно много дерева, чтобы получить небольшое количество поташа, на один грамм уходит около килограмма сожженной древесины. Но это очень простая[246] технология, и пока вы изготавливаете поташ, вы можете заодно использовать огонь для всяких других полезных вещей.
Как это может убить вас
Поташ – едкое вещество, так что не втирайте его в глаза, в кожу и не ешьте его. Требуется съесть много поташа, чтобы заработать проблемы, но мы не собираемся говорить вам, насколько много, так как вы вообще не должны есть его.
Это выпаренные остатки пепла! Это не еда!
С6. Карбонат натрия и бикарбонат натрия
Также известны как: кальцинированная сода (карбонат натрия), кухонная сода (бикарбонат натрия).
Формула: Na2CO3 (карбонат натрия), NaHCO3 (бикарбонат натрия).
Внешний вид: белый порошок.
Впервые получены: 200 н. э. (карбонат натрия получен из природных источников), 1791 н. э. (карбонат натрия получен химическим путем), 1861 н. э. (эффективный процесс производства карбоната натрия).
Описание: карбонат натрия снижает точку плавления кремнезема, что очень полезно при изготовлении стекла. Также с его помощью делают мыло и смягчают жесткую воду. Бикарбонат натрия может поднять ваше тесто без дрожжей, лечить изжогу, быть частью зубной пасты, избавляющей от налета, дезодорировать подмышки или убивать тараканов (очень годная субстанция).